Cours de liaisons chimiques en PDF à télécharger gratuitement: Liaison Covalente et Liaison Polarisées .
Toutes les liaisons chimiques sont dues à l'interaction des électrons dans l'atome. Ces électrons font partie de l'orbite atomique de l'atome. Mais dans la liaison, les électrons créent une orbite moléculaire entre deux atomes ou plus et la molécule est cohésive. Les réactions des électrons résultent de la force électromagnétique. Les électrons chargés négativement interagissent avec le noyau de l'atome (chargés positivement) et interagissent les uns avec les autres, créant des liens entre les atomes et d'autres propriétés telles que le magnétisme. Les atomes sont liés dans le cas où leur énergie après la fixation est inférieure à leur capacité avant la liaison. Les électrons se déplacent dans l'atome et les molécules à des niveaux d'énergie
Table de matière :
1. LA LIAISON COVALENTE
I .1. Structures de Lewis
I.1.1. Origine de la liaison
I.1.2. Règle de l’octet
I.1.2.1.Techniques de construction des digrammes moléculaires de Lewis
I.1.2.2. Insuffisances de la règle de l’octet
I.2. Théorie de la répulsion des paires électroniques de la couche de valence (V.S. P.E.R.)
I.2.1 Modifications des angles valenciels :
I.2.1. Influence du nombre n de paires libres.
I.2.2. Influence de l’électronégativité de l’atome central.
I.2.3. Influence de l’électronégativité de X.
I.3 Théorie des orbitales moléculaires
Introduction.
I.3.1. Cas des molécules diatomiques : Orbitales σ1s et σ1s *
I.3.1.1. Orbitale moléculaire liante σ1s
I.3.1.2 . Orbitales moléculaires antiliantes * σ1s
I.3.2. Niveaux d’énergie des orbitales moléculaires σ1s et σ∗1s.
I.4. Caractéristiques de la liaison
I.4.1. Ordre ou indice de liaison (O.L.)
I.4.2. Longueur de liaison
1.4.3. Energie de dissociation (∆Hd)
I.5. Molécules diatomiques homonucléaires de type A2.
I.5.1. Les orbitales σ, σ∗
I.5.2. Les orbitales π
I.5.3 .Diagramme énergétique des O.M. sans interaction s-p:
I.5.4. Diagramme énergétique des O.M. avec interaction s-p
I.6. Diagramme énergétique des molécules hétéronucléaires de type AB.
I.7. Orbitales moléculaires localisées et hybridation des orbitales atomiques. Théorie de la liaison de valence.
I.7.1. Introduction
I.7.2 . Hybridation des orbitales atomiques
I.7.2.1. Hybridation sp
I.7.2.2. Hybridation sp2
I.7.2.3. Hybridation sp3
2. LIAISONS POLARISÉES
II.1 Moment dipolaire
II.1.1. Définition
II.1.2. Unité
II.2 . Pourcentage ionique des liaisons
Informations sur le Cours:
Format de fichier: PDF
Nombre de chapitres: 2 chapitres
Nombre de pages: 27 pages
Taille du fichier: 1 MB
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